Определение карбонатной жесткости воды лабораторная работа
Лабораторная работа 4. Определение карбонатной жесткости воды — МегаЛекции
Лабораторная работа 1. Приготовление рабочих растворов хлороводородной кислоты и гидроксида натрия
Рабочие растворы HCl и NaOH с примерной концентрацией 0,1 н. готовят разбавлением концентрированных растворов с известной плотностью.
Расчетное задание: приготовить 1л 0,1 н. раствора HCl из концентрированного раствора с плотностью _______г/мл.
Vконц. (НСl) = _________ мл
Расчетное задание: приготовить 1л 0,1 н. раствора NaOH из концентрированного раствора с плотностью _______г/мл.
Vконц. (NaOH) = _________ мл
В стеклянную бутыль вместимостью 1 л наливают примерно 0,5 л дистиллированной воды. Внимание: дальнейшие операции выполняются в вытяжном шкафу! Соблюдая необходимую осторожность, отмеривают при помощи мерного цилиндра рассчитанный объем концентрированной кислоты, приливают кислоту к воде, находящейся в бутыли.
Доливают в бутыль дистиллированную воду до объема раствора 1 л. Закрывают бутыль пробкой. Тщательно и осторожно перемешивают раствор.
Лабораторная работа 2. Приготовление стандартного раствора карбоната натрия
Расчетное задание: приготовить 100 мл 0,1 н. раствора карбоната натрия. При расчетах учесть, что карбонат натрия будет использоваться для стандартизации рабочего раствора хлороводородной кислоты с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого.
Расчет. Уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl
Из этого уравнения видно, что фактор эквивалентности для карбоната натрия равен 1/2, поэтому молярная масса эквивалента этой соли равна половине молярной массы:
М(1/2Na2CO3) = 1/2× M(Na2CO3)
М(1/2Na2CO3) = 1/2×106,0 = 53,00 г/моль
Рассчитываем массу карбоната натрия, необходимую для приготовления 100 мл 0,1 н. раствора:
m(Na2CO3) =
m(Na2CO3) = = 0,5300 г (теор)
Результаты взвешивания. m(Na2CO3) практ. = ___________ г
Молярная концентрация эквивалента (нормальность) приготовленного стандартного раствора карбоната натрия равна:
с(Na2CO3) = = __________ моль/л (практ)
Лабораторная работа 3. Стандартизация раствора хлороводородной кислоты
Стандартизация -это определение концентрации рабочего раствора по стандартному раствору путем титрования. Для стандартизации хлороводородной кислоты используют титрование с карбонатом натрия до угольной кислоты (рН = 3,85), и в качестве индикатора применяют метиловый оранжевый (рК = 3,4).Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl
Реактивы: карбонат натрия, стандартный раствор, метиловый оранжевый.
Методика.Бюретку заполняют раствором хлороводородной кислоты. Отбирают пипеткой 10 мл стандартного раствора карбоната натрия и переносят его в коническую колбу для титрования вместимостью 100 мл. Добавляют 20 мл дистиллированной воды (отмеривать цилиндром) и 1 каплю индикатора метилового оранжевого. Титруют раствором хлороводородной кислоты до изменения окраски индикатора из желтого в золотисто-оранжевый.
Рис. 1. Установка для титрования, подготовленная к стандартизации рабочего раствора хлороводородной кислоты
Результаты титрования:
Ориентировочное титрование с точностью до 1 мл:
| V(HCl), мл | ||||||||
| Цвет раствора | желт. |
Вывод по результатам ориентировочного титрования: точка эквивалентности между ____ и ____ мл
Результаты точного титрования: V1 = ________ мл
V2 = ________ мл
V3 = ________ мл
Средний объем (HCl) = = _________ мл
Молярная концентрация эквивалента (нормальность) раствора хлороводородной кислоты
с(HCl) = = = __________ моль/л
Вывод: с(HCl) = __________ моль/л
Лабораторная работа 4. Определение карбонатной жесткости воды
Карбонатная жесткость обусловлена присутствием в растворе растворимых гидрокарбонатов кальция и магния Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2. Определенный объем водопроводной воды титруют стандартизированным раствором хлороводородной кислоты в присутствии метилового оранжевого.
Определение основано на реакции: HCO3- + H+ = H2CO3
Реактивы: хлороводородная кислота, стандартизированный раствор; раствор индикатора метилового оранжевого.
Методика. С помощью цилиндра отбирают 100 мл водопроводной воды в колбу для титрования вместимостью 250 мл. Добавляют 2 капли метилового оранжевого и титруют раствором хлороводородной кислоты из бюретки до изменения окраски раствора из желтой в золотисто-оранжевую.
Результаты титрования:
Ориентировочное титрование с точностью до 1 мл:
| V(HCl), мл | ||||||||
| Цвет раствора | желт. |
Вывод по результатам ориентировочного титрования: точка эквивалентности между ____ и ____ мл
Результаты точного титрования: V1 = ________ мл
V2 = ________ мл
V3 = ________ мл
Средний объем (HCl) = = _________ мл
Расчет. Жесткость воды измеряется в ммоль/л и рассчитывается по формуле:
Ж = 1000 = = _________ммоль/л
Вывод: Ж(H2О) = __________ммоль/л
Рекомендуемые страницы:
Воспользуйтесь поиском по сайту:
Лабораторная работа №3 Определение карбонатной (временной) жесткости воды
Карбонатная жесткость воды обусловлена содержанием в ней гидрокарбонатов кальция и магния. Ее можно почти полностью удалить кипячением:
Са(НСО3)2= СаСО3(осадок) + СО2(газ) + Н2О
Mg(HCO3)2=Mg(OH)2(осадок) + 2CO2(газ)
Поэтому ее называют временной или устранимой.
Цель работы
Определить карбонатную жесткость, титруя определенный объем пробы стандартным раствором соляной кислоты в присутствии индикатора метилоранж.
Ход работы:
В коническую колбу мерным цилиндром наливают 100 мл анализируемой пробы (водопроводной воды), прибавить 2-3 капли метилоранжа и титровать стандартным раствором HClдо перехода желтой окраски в бледно-розовую.
Титрование повторяют 2-3 раза, берут среднее из сходных результатов и вычисляют карбонатную жесткость.
Вычисляя жесткость, следует иметь в виду, что фактически в ходе анализа определяют нормальность природного водного раствора (в.р.)
Для расчета:
Временную жесткость рассчитывают по формуле:
Жврем. = СHCl∙ VHCl∙ 1000/ Vпробы – (ммоль-экв/л)
Результаты измерений:
VHCl,- объем НСl, пошедшего на титрование пробы- 6,6 (усредненный результат).
Жобщ.=1,74+0,78= 2,52 ммоль-экв/л
Жврем.=(0,01*5,66)/100*100=0,56ммоль-экв/л
Жпост= 2,52-0,56=1,96 ммоль-экв/л
Лабораторная работа № 4 Определение химического потребления о2 (хпк)
Содержание в поверхностных водах растворенных органических веществ зависит от многих факторов. Это внутриводоемные биохимические процессы продуцирования и трансформации, поступления из других водных объектов, с поверхностными и подземны-ми стоками, с атмосферными осадками, а так же с промышленными и хозяйственно-быто-выми сточными водами. Окисляемость поверхностных вод обычно подвержена значитель-ным и довольно закономерным сезонным колебаниям. Для оценки содержания органичес-ких веществ используется величина перманганатной окисляемости, которая служит для расчета содержания легкоокисляемых органических соединений. Метод основан на спо-собности органических соединений окисляться в кислой среде сильными окислителями.
Оборудование и реактивы:
Бюретка для титрования, колбы конические на 250 мл(3 шт.), пипетки на 5 и10 мл, мерный цилиндр на 100 мл, электрическая плитка, раствор KMnO4 (0,02 н), раствор щавелевой кислоты (0,02 н).
Ход работы( при анализе задачи):
В коническую колбу на 250 мл помещают аликвоту (10 мл) анализируемой пробы, добавляют дистиллированной воды до 80-90 мл, приливают пипеткой 5 мл Н2SO4(1:3) и 10 мл раствораKMnO4(0,02н).
Пробу нагревают до кипения и кипятят точно 10 мин на слабом огне.
По окончанию кипячения в колбу приливают пипеткой 10 мл щавелевой кислоты 0,02 н и титруют KMnO4 до появления бледно-розовой окраски.
Затем проводят анализ холостой пробы, т.е. повторяют предыдущие действия, но вместо исследуемой пробы в коническую колбу наливают 100 мл дистиллированной воды и далее по методике.
Ход работы( при анализе водопроводной воды):
1. В коническую колбу на 250 мл наливают мерным цилиндром 100 мл анализиру-емой пробы (водопроводной воды), приливают пипеткой 5 мл Н2SO4(1:3) и 10 мл раст-вораKMnO4(0,02н). Дальнейшие действия аналогичны предыдущей задаче.
Для расчета:
Рассчитывают величину ХПК по формуле:
ХПК = 8 СKMnO4∙ (V1 – V2)∙1000/ Vaликвоты(мгО/л) ,
где V1– объем титрантаKMnO4, пошедший на титрование пробы
V2 - объем титрантаKMnO4, пошедший на титрование холостой пробы
Vaликвоты– объем пробы, взятой для титрования, г
8 – масса эквивалента O2
Погрешность расчетов:
ΔCx = 8Сн 2 ΔV 1000/ Vaликвот ,
ΔV–погрешность отсчета бюретки.
Результаты измерений:
| № пробы |
проба |
Результат |
| 1 |
задача |
2,55 |
| 2 |
холостая |
0,37 |
ХПК (задачи) = 8*0,02*(2,55-0,37)*1000/100=3,49(мгО/л)
ΔC(задачи) =(8*0,02*2*0,05*1000)/100=0,16
Вывод: Анализируемая водопроводная вода относится кочень чистым водам.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2. "Определение карбонатной жесткости воды." — Мегаобучалка
"Определение карбонатной жесткости воды."
Жесткость воды обусловлена присутствием растворенных солей кальция и магния. Различают два вида жесткости: карбонатную и некарбонатную.
Карбонатная (временная) жесткость зависит от содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния. Она почти полностью устраняется при длительном кипячении. При этом гидрокарбонат кальция разлагается и осаждается карбонат кальция:
Гидрокарбонат магния при этом также разлагается, но образующийся карбонат магния заметно растворяется в воде ( 0,1 г в 1л).
Некарбонатная (постоянная) жесткость обусловлена присутствием хлоридов и сульфатов кальция и магния, которые при кипячении остаются в растворе.
По существующим стандартам жесткость воды определяется в миллимоль эквивалентах растворенных солей кальция и магния в 1 л воды, (ммоль/л).
Методика определения
В основе определения лежат реакции:
Для определения отбирают мерной колбой 100 мл исследуемой воды, добавляют 2-3 капли метилового оранжевого и титруют 0,1н. раствором HCl до изменения окраcки индикатора от желтого до оранжевого цвета. Точное титрование повторяют еще 2-3 раза. Из 3-х сходящихся результатов (разность не более 0,1 мл) берут среднее.
Данные эксперимента:
КHCl =______
NHCl = ______моль/л
VH2O =______мл
Водопроводная вода
V1 HCl =______мл
V2 HCl =______мл
V3 HCl =______мл
VCp. HCl =______мл
Кипяченая вода
V1 HCl =______мл
V2 HCl =______мл
V3 HCl =______мл
VCp. HCl =______мл
Обработка результатов:
ммоль-экв/л Са2+ и Mg2+.
ммоль-экв/л Са2+ и Mg2+.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3
"Установка титра приготовленного раствора NаОН по стандартизированному (установленному) раствору HCl"
В основе установки титра лежит следующая реакция
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Рабочим раствором является стандартизированный 0,1н раствор. НСl.
Методика определения
В колбу для титрования емкостью 100 мл отмеривают пипеткой 10 мл 0,1 н. рабочего раствора соляной кислоты, приливают 1-2 капли раствора фенолфталеина (индикатор) и титруют из бюретки раствором NаOH до появления бледно-розовой окраски, не исчезающую в течение 2-х минут. Точное титрование повторяют еще 2-3 раза. Из 3-х сходящихся результатов (разность не более 0,1 мл) берут среднее.
Данные эксперимента:
К HCl = _______
N HCl = ________моль/л
V NaOH = ______мл
V1HCl =______мл
V2HCl =______мл VCp.HCl =_______мл
V3HCl =______мл
Обработка результатов:
Рассчитайте практическое значение молярной концентрации эквивалентов раствора гидроксида натрия, используя закон эквивалентов для растворов нормальной концентрации (“золотое” правило аналитики).
2) Рассчитайте титр раствора гидроксида натрия.
3) Рассчитайте поправочный коэффициент 0,1 н раствора гидроксида натрия.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАРБОНАТНОЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ
⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒Цель работы
Определение общей щелочности воды, вызванной гидрокарбонат- и карбонат-ионами.
Общие сведения
Карбонатная жесткость (общая щелочность) природной воды вызвана присутствием в ней анионов слабых кислот: НСО3-, СОз2-, HS-, HSiO3-, S1O32- и анионами органических кислот, гидролизую-щихся с образованием гидроксил-ионов. В большинстве природных вод щелочность вызывается присутствием гидрокарбонатов и карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов, а в сернистых водах еще и гидросернистыми соединениями.
Определение производят методом нейтрализации. Метод заключается в том, что бикарбонаты (двууглекислые соли) разлагаются при добавлении в воду соляной кислоты, в результате чего соли, образующие щелочность воды, нейтрализуются
Са(НСО3)2 + 2 НС1 = Са С12+ 2Н2О + 2СО2
Mg(HCO3)2 + 2НС1= MgCl2 + 2Н2О + 2СО2
Момент нейтрализации узнают по изменению окраски воды при добавлении индикатора. Если вода содержит ион СОз2-, то от прибавления фенолфталеина она окрашивается в розовый цвет (рН =8.3). Когда вода от фенолфталеина не окрашивается, а от метилового оранжевого приобретает желтую окраску, то в ней содержится только ион НСО3-.
Аппаратура, приборы, реактивы и растворы
Колба коническая.
0,1%-ный раствор фенолфталеина.
0,1 н раствор соляной кислоты.
0,1%-ный раствор метилового оранжевого.
Бюретка.
Пипетка или мерная колба.
Ход определения (вариант 1)
В коническую колбу помещают 50-100 мл исследуемой воды, прибавляют 7-8 капель 0,1%-ного раствора фенолфталеина и осторожно при непрерывном перемешивании титруют раствором соляной кислоты до обесцвечивания раствора. Измеряют объем израсходованной кислоты, добавляют 3-4 капли 0,1%-ного раствора метилового оранжевого и продолжают титровать тем же раствором HCI до перехода окраски из желтой в золотисто-розовую (оранжевую).
Содержание ионов СОз2- и НСОз- рассчитывают по формуле:
, мг/л
, мг/л
где V1 - объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование аликвоты с фенолфталеином, мл;
V2 — объем раствора соляной кислоты (считая от начала титрования), израсходованный на титрование аликвоты с метиловым оранжевым, мл; Va - аликвота исследуемой воды, мл; N - нормальность раствора соляной кислоты, г-экв/л; 30 - эквивалентная масса СОз2-; 61 - эквивалентная масса НСО3- ; 1000 - пересчетный коэффициент в мг-экв/л.
Ход определения (вариант 2)
Отмеривают пипеткой или колбой 50 или 100 мл исследуемой воды (Va) в коническую колбу на 250 мл, прибавляют 4 капли 0.1% раствора метилового оранжевого и титруют воду на белом фоне по каплям 0.1 н раствором соляной кислоты при постоянном перемешивании до перехода окраски жидкости из желтой в слабо-розовую (золотисто-оранжевую), объем (V1). Рассчитывают содержание НСОз- по формуле:
, мг/л
Лабораторная работа № 3
ТРИЛОНОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ
ЖЕСТКОСТИ
Цель работы
Определение общей жесткости воды, вызванной солями кальция и магния, с применением трилона Б и хромогена черного (смеси ЕТ-00 с NaCl) в качестве индикатора.
Общие сведения
Общая жесткость в природных водах вызывается солями кальция и магния. Различают карбонатную (устранимую) и постоянную жесткость. Карбонатная жесткость обусловлена присутствием в воде бикарбонатов кальция и магния. Если воду прокипятить, то содержащиеся в ней бикарбонаты разлагаются с образованием осадка средних солей и жесткость устраняется, поэтому ее называют устранимой.
Постоянная жесткость обусловлена присутствием в воде других растворимых солей кальция и магния (обычно сульфатных), она не может быть устранена кипячением.
Сумма постоянной и карбонатной жесткости дает общую жесткость воды. Жесткость в природных водах чаще всего определяется объемным комплексонометрическим методом.
Комплексообразование основано на том, что вещество, содержащееся в стандартном растворе, образует с анализируемым катионом прочное комплексное соединение, растворимое в воде. Связывание определяемого иона в комплекс тем полнее, чем прочнее этот комплекс, т.е. чем меньше константа его нестойкости. Наиболее широко применяется комплексон, называемый трилоном Б - это кислая двунатриевая соль этилендиииаминтетрауксусной кислоты (Na2H2Tr).
Процесс образования комплекса можно представить уравнением реакции:
Са2+ + Na2H2Tr = Na2 (CaTr ) + 2Н+
Если в раствор, содержащий ионы кальция и магния, ввести индикатор, дающий цветные соединения с этими ионами, то при добавлении трилона Б к такому окрашенному раствору произойдет изменение окраски в эвивалентной точке. Трилон Б свяжет ионы кальция и магния в прочный комплекс. В качестве индикаторов применяются: для общей жесткости - хромоген черный (ЕТ-00), а для кальция -мурексид.
Определению жесткости рассматриваемым методом мешает присутствие двухвалентных меди, цинка и марганца. При наличии в воде марганца, к пробе воды, до введения реактивов, прибавляют 5 капель 1 % раствора солянокислого гидроксиламина. Медь и цинк удаляют прибавлением к раствору 1 мл 2 % раствора сульфида натрия, после чего, не отделяя осадка сульфидов, титруют раствор трилоном Б как обычно.
Читайте также:
Лабораторная работа №6 Жесткость воды.
Цель работы: Методом комплексонометрии определить общую жесткость воды; методом нейтрализации определить карбонатную, временную и постоянную жесткость.
Жесткость воды обусловлена наличием в ней растворимых солей кальция, магния. Жесткостью называется количество мг-экв ионов Са2+, Mg2+, содержащихся в 1л воды. 1 мг-экв (русский градус жесткости) соответствует 40,08/2=20,04 мг/л Са2+ или 24,3/2=12,15 мг/л Mg2+.
Различают общую, карбонатную, временную и постоянную и некарбонатную жесткость.
Общей жесткостью называется суммарная концентрация ионов Са2+, Mg2+ или солей кальция, магния.
Временной жесткостью называется часть общей жесткости, удаляющаяся кипячением воды при атмосферном давлении Она равна разности между общей и постоянной жесткостью. Обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов калия и магния, которые при кипячении разлагаются:
Ca(HCO3)2 = CaС03 + СO2 + Н2O
Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2 + 2СО2
Постоянной жесткостью называется часть общей жесткости, остающаяся после кипячения воды при атмосферном давлении. Она обусловлена наличием кальциевых и магниевых солей серной, соляной, азотной, фосфорной и кремниевой кислот, которые при кипячении воды остаются в растворе.
Карбонатной жесткостью называется часть общей жесткости, эквивалентная концентрации карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния.
Некарбонатной жесткостью называется часть общей жесткости, она равна разности между общей и карбонатной жесткостью.
По жесткости воду разделяют на: очень мягкую (0-1,5мг-экв/л солей), мягкую (1,5-3), средней жесткости (6-10) и очень жесткую (свыше 10).
По ГОСТ 1974-82 допустимая жесткость воды для хозяйственно- питьевого водоснабжения должна составлять не более 7мг-экв/л. Соли, обусловливающие жесткость воды, не являются вредными для живых организмов, однако наличие их в воде в больших количествах нежелательно, поскольку вода становится непригодной для хозяйственно-бытовых нужд.
Процесс, приводящий к снижению жесткости воды, называется умягчением. Умягчение сводится к уменьшению концентрации солей кальция и магния. Существующие способы умягчения воды можно разделить на три группы: реагентные методы: содово-известковый, щелочью, солями бария, фосфатами; метод ионного обмена с использованием ионитов; термический метод.
Определяют жесткость объемным методом - комплексонометрическим и нейтрализации.
Определение общей и временной жесткости воды комплексонометрическим методом.
Это наиболее точный и распространенный метод определения общей жесткости, основанный на образовании ионами Са2+ и Mg2+ прочных внутрикомплексных соединений с двунатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты Na2Н2Еdta или трилоном Б:
При титровании воды трилоном Б происходит связывание ионов кальция и магния, а в раствор уходят ионы водорода, что приводит к увеличению кислотности воды. Накопление ионов водорода выше определенных значений, может вызвать разрушение образовавшегося комплекса, поэтому титрование ведут при рН=8-10. Такое значение рН достигается с помощью аммиачного буферного раствора. Точка эквивалентности определяется с помощью металл-индикаторов Н2Ind: мурексид. кислотный хромоген черный и другие, которые образуют с ионами кальция и магния менее стойкие комплексы, чем внутрикомплексные соединения трилона Б, разрушающиеся в процессе титрования. Поэтому в точке эквивалентности малиново-красная окраска раствора переходит в синюю, обусловленную окраской аниона индикатора Ind :
Н2 Ind = 2Н+ + Ind2- Малиново-красный синий
Са2+ + Ind2- = Са Ind
Вишнево-красный ( рН=8-10)
СаInd + Na2Н2Еdta = СаNa2Еdta + 2Н+ + Ind2-
Бесцветный синий
Опыт 1. Определение общей жесткости
Ход определения. В коническую колбу на 250мл пипеткой отобрать 100мл исследуемой воды, добавить 5мл аммиачной буферной смеси и на кончике лопатки (несколько крупинок) индикатора. Окрашенный раствор титровать рабочим раствором трилона Б до перехода вишнево-красной окраски в синюю. Внимание! Окраска раствора от избытка трилона Б остается неизменной, поэтому в конце титрования рабочий раствор трилона Б следует прибавлять по каплям. Записать результаты титрования.
Расчет. Общую жесткость воды рассчитать по формуле (1), используя закон эквивалентов для растворов:
Сн(тр.Б) · V(тр.Б)
Жоб = · 1000, (1)
V(H2O)
где Жоб - общая жесткость воды, мг-экв/л; Сн(тр.Б.) - нормальность трилона Б, моль/л; У(тр.Б) - объем трилона Б, пошедший на титрование, мл; V(H2O) - объем пробы воды, мл.
Опыт 2.Определение временной и постоянной жесткости.
Ход определения. В коническую колбу на 250мл пипеткой отмерить 100мл исследуемой воды. Карандашом по стеклу отметить уровень воды в колбе. Закрыть колбу воронкой и кипятить 1 час. При кипячении образуется осадок. По мере испарения воды в колбе осторожно приливать дистиллированную воду до метки. После охлаждения профильтровать кипяченую воду через сухой фильтр в чистую сухую колбу, 2-3 раза промыть фильтр небольшим количеством дистиллированной воды (промывание воды соединить с профильтрованной пробой). Дальнейшее определение постоянной жесткости (Жпост) и расчет вести как в опыте 1.1.
Расчет временной жесткости. Временная жесткость определяется по разнице между общей и постоянной жесткостью.
Жвр = Жоб. - Жпост.
Определение карбонатной жесткости методом нейтрализации.
В основе метода лежит реакция нейтрализации - взаимодействия между кислотой и щелочью. Точку эквивалентности определяют, используя кислотно-основные индикаторы.
Опыт 3. Определение карбонатной жесткости
Метод основан на связывании ионов НСО3- и СО32- кислотой в присутствии метилоранжа. При титровании протекают реакции:
СО32- + НСО3- ; НСО3- + Н+ = CO2 + H2O
Ход определения. В коническую колбу на 250мл пипеткой отмерить 100мл исследуемой воды, прилить 2 капли метилоранжа. Оттитровать пробу 0,1н рабочим раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую. Записать результаты титрования.
Расчет. Карбонатную жесткость воды рассчитать по формуле (2), используя закон эквивалентов для растворов:
Сн(НСl) · V(HC1)
Жк = 1000 , (2)
V(Н20)
где Жк - карбонатная жесткость, мг-экв/л; Сн(НС1) - нормальность рабочего раствора соляной кислоты, мл; V(HC1) - объем соляной кислоты, пошедший на титрование, мл; V(H2O) - объем пробы воды, мл.
Опыт 4. Умягчение воды содой.
Дозу соды, вводимую для доумягчения воды, определяют пробным умягчением. Для расчета используют формулу (3):
Д(Nа2С03) = (Жнк + 0,5) 53, (3)
где Д(Nа2С03) - доза соды, мг/л; Жнк = Жоб - Жк - некарбонатная жесткость вычисленная по разнице общей и карбонатной жесткости определенных в опытах 1 и 3, мг-экв/л; 0,5 - избыток реактива, мг-экв/л; 53 - молярная масса эквивалента карбоната натрия, мг/моль.
Ход определения. Рассчитать дозу соды необходимую для умягчения 1 литра воды по формуле (3) и сделать пересчет на 100 мл воды. Взвесить рассчитанное количество соды на технических весах с точностью до 0,01г.
В коническую колбу на 250мл пипеткой отобрать 100мл исследуемой воды, прибавить рассчитанное количество соды и разбалтывать в течении 3-5мин. Колбу со смесью погрузить на 5 мин. в кипящую водяную баню для ускорения процесса кристаллизации. Раствор охладить до комнатной температуры, профильтровать в чистую колбу, промыть фильтр небольшим количеством дистиллированной воды (промывные воды соединить с профильтрованной пробой). В умягченной воде определить остаточную жесткость методом комплексонометрии (см. оп. 1)
Расчет. 1. Остаточную жесткость (Жост.) воды после умягчения рассчитать по формуле (1).
2. Рассчитать процент умягчения воды по формуле (4):
Жост
ωумягч = 100% , (4)
Жоб
где ωумягч - процент умягчения воды, %; Жост - остаточная жесткость воды, мг-экв/л; Жоб — общая жесткость, определенная в oпыте 1, мг-экв/л.
Вопросы и задачи.
1. Что называется жесткостью? Укажите единицы измерения жесткости. Перечислите классы жесткости, виды жесткости.
2. Каким образом количественно определяют жесткость воды? Охарактеризуйте зги методы, запишите уравнения реакций.
3. Охарактеризуйте способы умягчения воды. Запишите уравнения реакций.
4. Что такое ионообменные смолы: катиониты, аниониты? Приведите примеры. Дайте понятие и расчет обменной емкости. Что такое ренегация ионитов. Какие преимущества имеет метод ионного обмена перед реагентными методами?
5. Что такое импфирование? Область применения. Преимущество и недостаток метода.
6. Рассчитать количество соды и извести, необходимые для умягчения 50 м3 воды, карбонатная жесткость которой составляет 4, некарбонатная - 3 мг- экв/л.
7. Сколько 3%-ного раствора HCI понадобится, чтобы карбонатную жесткость (8 мг-экв/л) 4 м3 воды, используемой в теплообменнике, перевести в некарбонатную?
8. Какую массу фосфата натрия надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5мт-экв/ л.
9. Анализом воды найдено: некарбонатная жесткость равна 3,0 мг-экв/л; карбонатная жёсткость - 4,5 мг-экв/л; магниевая жесткость 2,4 мг-экв/л; свободной CO2 - 8 мг-экв/л. Рассчитать дозу извести (в пересчете на СаО) и дозу безводной соды.
10. Определить количество ионов кальция, поглощаемое I л катионита, если его рабочая емкость составляет 730 г-экв/м3.
Лабораторная работа по химии на тему "Определение общей жесткости воды"
Работа № 7
«Определение жесткости воды»
«Определение общей жесткости воды»
Цель работы: определить концентрацию и количество ионов в воде.
Теоритическая часть: Ввиду широкого распространения кальция и магния в природе, соли их всегда содержатся в природной воде. По содержанию этих солей в воде судят о ее жесткости. При этом различают жесткость временную, постоянную и общую.
Временная жесткость обусловлена присутствием в воде бикарбонатов кальция и магния. Временной она называется потому, что может быть устранена простым кипячением воды: бикарбонаты при этом разрушаются и осаждаются труднорастворимые карбонаты кальция и магния:
Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием в ней солей, не дающих осадка при кипячении. К таким солям относится CaSO4, который мало растворим и оседает при испарении большого количества воды в виде плотной накипи на стенках.
Общая жесткость характеризуется суммарным содержанием растворенных солей кальция и магния, независимо от природы аниона. Жесткость выражается суммарным количеством миллимоль ионов кальция и магния, содержащихся в 1л воды. Один миллимоль соответствует содержанию 40,08 мг кальция или 24,30 мг магния.
Практическая часть:
Реактивы и оборудование: Установка для титрования, мерная колба V=250 мл, пипетка Мора V=20 мл, трилон С=0,0364 моль/л.
Определение общей жёсткости.
Расчёт погрешности: Определение ионов кальция в воде.
Расчёт погрешности: Определение жесткости воды.
Вывод:
Ca2+=7,29×40,08=292,183±6,373 мг/л
Mg2+=4,35×24,30=105,705±3,864 мг/л
% PDF-1.2 % 337 0 объект > endobj xref 337 30 0000000016 00000 н. 0000000951 00000 п. 0000001899 00000 н. 0000002236 00000 н. 0000002359 00000 п. 0000002645 00000 н. 0000003763 00000 н. 0000004051 00000 н. 0000005164 00000 н. 0000005187 00000 н. 0000006462 00000 н. 0000006485 00000 н. 0000008112 00000 н. 0000008135 00000 н. 0000009613 00000 н. 0000009636 00000 н. 0000011070 00000 п. 0000011093 00000 п. 0000012553 00000 п. 0000012576 00000 п. 0000012869 00000 п. 0000013977 00000 п. 0000014256 00000 п. 0000015375 00000 п. 0000017028 00000 п. 0000017051 00000 п. 0000018525 00000 п. 0000018548 00000 п. 0000001008 00000 н. 0000001877 00000 н. трейлер ] >> startxref 0 %% EOF 338 0 объект > endobj 365 0 объект > ручей Нк```cg`a`d7
.Хелометрическое титрование: определение жесткости воды и фильтрация воды
Анализ кальция титрованием ЭДТА
Анализ кальция с помощью ЭДТА-титрования Одним из факторов, определяющих качество воды, является ее степень жесткости.Жесткость воды определяется содержанием в ней кальция и магния
. Дополнительная информацияКомплексометрические титрования
Комплексометрическое титрование Комплексометрическое титрование основано на образовании растворимого комплекса при реакции веществ, титруемых титрантом. M + L ML В модуле Химия 2 вас было
Дополнительная информацияph: Измерение и использование
ph: Измерение и использование Одним из наиболее важных свойств водных растворов является концентрация иона водорода.Концентрация H + (или H 3 O +) влияет на растворимость неорганических и органических
Дополнительная информацияКислотно-основное титрование
Кислотно-щелочное титрование Введение Часто химики должны ответить на вопрос, сколько чего-либо присутствует в образце или продукте. Если продукт содержит кислоту или основание, этот вопрос обычно
. Дополнительная информацияДополнительная лекция: ОСНОВЫ ТИТРАЦИИ
Дополнительная лекция: ОСНОВЫ ТИТРАЦИИ 1 Определение и применение Титрование - это постепенное добавление раствора реагента (называемого титрантом) к аналиту до завершения реакции. Общие приложения:
Дополнительная информацияОбщая жесткость воды
Тест 14 ВВЕДЕНИЕ Когда вода проходит через такие отложения, как известняк, или над ними, уровни ионов Ca 2+, Mg 2+ и HCO Ð 3, присутствующих в воде, могут значительно увеличиваться, а катионы жесткой воды вызывают образование
Дополнительная информацияСвойства кислот и оснований
Лаборатория 22 Свойства кислот и оснований TN Standard 4.2: Студент исследует характеристики кислот и оснований. Вы когда-нибудь чистили зубы, а затем выпивали стакан апельсинового сока? Что
Дополнительная информацияНейтрализация кислоты и основания
Balancing Act Информация для учителя Задачи В этом упражнении учащиеся нейтрализуют щелочь с помощью кислоты. Учащиеся определяют точку нейтрализации кислоты, смешанной с основанием, пока они: Узнают
Дополнительная информацияКонстанта произведения растворимости
Постоянная продукта растворимости Page 1 Обычно, когда ионные соединения растворяются в воде, они переходят в раствор в виде ионов.Когда раствор становится насыщенным ионами, то есть не может больше удерживать,
Дополнительная информацияIB Химия. Обзор химии DP
DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определите количество частиц и количество
Дополнительная информацияГлава 13 Титрование ЭДТА
Глава 13 Титрование ЭДТА Задачи 1-6, 8, 13, 16, 18, 19, 20 Накладные расходы на ЭДТА Заголовок таблицы 13-1 12-1 Металлохелатные комплексы Теперь мы поговорим о металлических комплексах.Это соединения в
Дополнительная информацияАнализ кислоты в уксусе
Анализ кислоты в уксусе Цель: в этом эксперименте будет анализироваться процентное содержание уксусной кислоты в уксусе, купленном в магазине, с помощью титрования. Введение: уксус можно найти практически в любом доме. Может
Дополнительная информацияОбщая химия II Глава 20
1 Общая химия II Глава 0 Ионные равновесия: принцип Существует много соединений, которые, по-видимому, нерастворимы в водном растворе (неэлектролиты).То есть, когда мы добавляем определенное соединение в воду
Дополнительная информацияПрактическое занятие № 4 ТИТРАЦИИ
Практическое занятие № 4 ТИТРАЦИИ Реагенты: 1. Стандартный раствор NaOH 0,1 моль / л 2. Раствор H 2 SO 4 неизвестной концентрации 3. Фенолфталеин 4. Стандартный раствор Na 2 S 2 O 3 0,1 моль / л 5. Раствор крахмала
Дополнительная информацияПРИГОТОВЛЕНИЕ И СВОЙСТВА МЫЛА
(адаптировано из Blackburn et al., Лабораторное руководство по сопровождению мира химии, 2-е изд., (1996) Saunders College Publishing: Fort Worth) Цель: приготовить образец мыла и изучить его свойства.
Дополнительная информацияГлава 3: Стехиометрия
Глава 3: Стехиометрия Ключевые навыки: Уравновешивание химических уравнений Предсказание продуктов простого сочетания, реакций разложения и горения. Расчет веса формулы Преобразование граммов в моль и
Дополнительная информацияПрактические занятия Лабораторное руководство SM-1
ЭКСПЕРИМЕНТ 4: Разделение смеси твердых тел. Прочтите весь эксперимент и определите время, материалы и рабочее пространство перед началом.Не забывайте просматривать разделы по технике безопасности и при необходимости надевать защитные очки.
Дополнительная информацияФормулы, уравнения и родинки
Глава 3 Формулы, уравнения и моли. Интерпретация химических уравнений. Вы можете интерпретировать сбалансированное химическое уравнение разными способами. На микроскопическом уровне две молекулы H 2 реагируют с одной молекулой
Дополнительная информацияРаздел 2: Количества в химии
Масса, моль и молярная масса Относительные количества изотопов в природном элементе (%) E.грамм. Углерод имеет 2 изотопа С-12 и С-13. Из двух изотопов углерода 98,9% С-12 и 11,1% С-13. Найдите
Дополнительная информация1. Прочтите P. 368-375, P. 382-387 и P. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436 # 1, 7, 8, 11
SCh4U- РЕШЕНИЕ АКАДЕМИИ R.H.KING & РАБОЧАЯ ТАБЛИЦА КИСЛОТЫ / ОСНОВАНИЯ Название: Важность воды - УСТАНОВКА ПОДКЛЮЧЕНИЯ ЧТЕНИЕ 1. Прочтите стр. 368-375, стр. 382-387 и стр. 429-436; П.375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436
Дополнительная информацияМолярность ионов в растворе.
ПРИЛОЖЕНИЕ А. Молярность ионов в растворе. Часто необходимо рассчитать не только концентрацию (в молярности) соединения в водном растворе, но также и концентрацию каждого иона в водном растворе.
Дополнительная информацияFAJANS ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА
ЭКСПЕРИМЕНТ 3 FAJANS ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА Хлорид серебра очень нерастворим в воде.Добавление AgNO 3 в раствор, содержащий ионы хлорида, приводит к образованию мелкодисперсного белого осадка
Дополнительная информацияЭксперимент 3, ограничивающие реагенты
3-1 Эксперимент 3 Ограничение реагентов Введение: для большинства химических реакций требуется два или более реагентов. Обычно один из реагентов расходуется раньше, чем другой, после чего реакция останавливается.
Дополнительная информацияТИТРАЦИЯ ВИТАМИНА С
ТИТРОВАНИЕ ВИТАМИНА С Введение: в этой лаборатории мы будем выполнять два разных типа титрования аскорбиновой кислоты, более известной как витамин С.Первым будет кислотно-основное титрование в
. Дополнительная информацияКинетика фенолфталеин-NaOH
Кинетика фенолфталеина-NaOH Фенолфталеин - один из наиболее распространенных кислотно-основных индикаторов, используемых для определения конечной точки кислотно-основного титрования. Он также является активным ингредиентом некоторых слабительных средств.
Дополнительная информацияПодготовка квасцов
Подготовка квасцов Страницы 75 84 Подготовка к лабораторной работе = страницы с 81 по 82, все вопросы Нет лабораторных вопросов, к началу следующей лабораторной работы требуется лабораторный отчет Что такое квасцы? Это белые кристаллические двойные сульфаты
Дополнительная информацияНеполярная углеводородная цепь
НАУКА О МЫЛЕ И МОЮЩИХ СРЕДСТВАХ 2000 Дэвид А.Кац. Все права защищены. Воспроизведение разрешено в образовательных целях при условии сохранения авторских прав. ВВЕДЕНИЕ Мыло - это соль
Дополнительная информацияЭмпирическая формула соединения
Эмпирическая формула лаборатории соединений № 5 Введение Взгляд на массовые отношения в химии обнаруживает мало порядка или смысла. Отношение масс элементов в соединении, пока постоянное,
Дополнительная информация .XI. Методы анализа ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСЧЕТА КАРБОНАТА КАЛИЯ РЕАГЕНТЫ ПРОЦЕДУРА
КАРБОКСИМЕТИЛ ЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ
КАРБОКСИМЕТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ Приготовлена на 28-м заседании JECFA (1984), опубликована в FNP 31/2 (1984) и в FNP 52 (1992).Спецификации на металлы и мышьяк пересмотрены на 55-м заседании JECFA (2000 г.). ADI не указан
Дополнительная информацияХимический колледж Санта-Моники 11
Типы реакций Цели Цели этой лаборатории заключаются в следующем: Проведение и наблюдение за результатами различных химических реакций. Ознакомиться с наблюдаемыми признаками химического вещества
Дополнительная информацияКислотно-основное титрование
Кислотно-щелочное титрование Введение Часто химики должны ответить на вопрос, сколько чего-либо присутствует в образце или продукте.Если продукт содержит кислоту или основание, этот вопрос обычно
. Дополнительная информацияОБЩИЙ ЛАБОРАТОРНЫЙ АППАРАТ
ОБЩЕЕ ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ Стаканы используются в качестве реакционного контейнера или для хранения жидких или твердых образцов. Они также используются для улавливания жидкостей при титровании и фильтрата при фильтровании. Бунзен
Дополнительная информацияЭмпирическая формула соединения
Эмпирическая формула лаборатории соединений № 5 Введение Взгляд на массовые отношения в химии обнаруживает мало порядка или смысла.Отношение масс элементов в соединении, пока постоянное,
Дополнительная информацияЭксперимент 16-кислоты, основания и ph
Определения кислота - ионное соединение, которое выделяет воду или вступает в реакцию с ней с образованием иона водорода (H +) в водном растворе. Они кислые на вкус и становятся красной лакмусовой бумажкой. Кислоты реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк,
Дополнительная информацияАнализ кальция титрованием ЭДТА
Анализ кальция с помощью ЭДТА-титрования Одним из факторов, определяющих качество воды, является ее степень жесткости.Жесткость воды определяется содержанием в ней кальция и магния
. Дополнительная информацияIB Химия. Обзор химии DP
DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определите количество частиц и количество
Дополнительная информацияFAJANS ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА
ЭКСПЕРИМЕНТ 3 FAJANS ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА Хлорид серебра очень нерастворим в воде.Добавление AgNO 3 в раствор, содержащий ионы хлорида, приводит к образованию мелкодисперсного белого осадка
Дополнительная информацияph: Измерение и использование
ph: Измерение и использование Одним из наиболее важных свойств водных растворов является концентрация иона водорода. Концентрация H + (или H 3 O +) влияет на растворимость неорганических и органических
Дополнительная информация1.Прочтите P. 368-375, P. 382-387 и P. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436 # 1, 7, 8, 11
SCh4U- РЕШЕНИЕ АКАДЕМИИ R.H.KING & РАБОЧАЯ ТАБЛИЦА КИСЛОТЫ / ОСНОВАНИЯ Название: Важность воды - УСТАНОВКА ПОДКЛЮЧЕНИЯ ЧТЕНИЕ 1. Прочтите стр. 368-375, стр. 382-387 и стр. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436
Дополнительная информацияНейтрализация кислоты и основания
Balancing Act Информация для учителя Задачи В этом упражнении учащиеся нейтрализуют щелочь с помощью кислоты.Учащиеся определяют точку нейтрализации кислоты, смешанной с основанием, пока они: Узнают
Дополнительная информацияРастворы и разведения
Цели обучения Учащиеся должны уметь: • Создавать контент - процедуру для принятия конкретного решения и оценивать преимущества различных подходов. Выберите подходящую стеклянную посуду, чтобы обеспечить
Дополнительная информацияВодные химические реакции
Имя: Дата: Партнеры лаборатории: Раздел лаборатории: Водные химические реакции Цель этой лаборатории - познакомить вас с тремя основными категориями реакций, протекающих в водных растворах: реакции осаждения,
Дополнительная информацияХимия: химические уравнения
Химия: химические уравнения Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого словесного уравнения.Включите в уравнение фазу каждого вещества. Классифицировать реакцию как синтез, разложение, однократное замещение,
Дополнительная информацияРазложение. Сочинение
Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревают. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду. 2. Фосфор
Дополнительная информацияРаздел 6 Концепция крота
Химическая форма 3 Page 62 Ms.Р. Буттигиг Раздел 6 Концепция родинки См. Раздел «Химия для вас», глава 28 стр. 352-363 См. Главу 5 по химии GCSE, стр. 70-79 6.1 Относительная атомная масса. Относительная атомная масса
Дополнительная информацияОбзор стехиометрии
Обзор стехиометрии В этом обзоре 20 задач. Ответы, включая постановку задачи, можно найти во второй половине этого документа. 1. N 2 (г) + 3H 2 (г) --------> 2NH 3 (г) а.азот
Дополнительная информацияСмеси и чистые вещества
Блок 2 Смеси и чистые вещества Вещества можно разделить на две группы: смеси и чистые вещества. Смеси являются наиболее распространенной формой веществ и состоят из смесей чистых веществ. Они
Дополнительная информацияРазделение экстракцией растворителем
Эксперимент 3 Разделение с помощью экстракции растворителем Цели Разделить смесь, состоящую из карбоновой кислоты и нейтрального соединения, с использованием методов экстракции растворителем.Введение Часто органические
Дополнительная информацияCHM1 Отзыв к экзамену 12
Темы Решения 1. Аррениусовы кислоты и основания a. Кислота увеличивает концентрацию H + в b. Основание увеличивает концентрацию ОН - в 2. Сильные кислоты и основания полностью диссоциируют 3. Слабые кислоты и
Дополнительная информацияПРИГОТОВЛЕНИЕ И СВОЙСТВА МЫЛА
(адаптировано из Blackburn et al., Лабораторное руководство по сопровождению мира химии, 2-е изд., (1996) Saunders College Publishing: Fort Worth) Цель: приготовить образец мыла и изучить его свойства.
Дополнительная информацияСвойства кислот и оснований
Свойства кислот и оснований (адаптировано из набора Flinn Scientific Acid Base Test Kit I # AP4567) Введение Аккумуляторная кислота, желудочная кислота, кислотный дождь - всего несколько кислот в нашей повседневной жизни! Что значит
Дополнительная информацияНеполярная углеводородная цепь
НАУКА О МЫЛЕ И МОЮЩИХ СРЕДСТВАХ 2000 Дэвид А.Кац. Все права защищены. Воспроизведение разрешено в образовательных целях при условии сохранения авторских прав. ВВЕДЕНИЕ Мыло - это соль
Дополнительная информация .Оценка жесткости воды методом ЭДТА
Комплексометрические титрования
Комплексометрическое титрование Комплексометрическое титрование основано на образовании растворимого комплекса при реакции веществ, титруемых титрантом.M + L ML В модуле Химия 2 вас было
Дополнительная информацияАнализ кальция титрованием ЭДТА
Анализ кальция с помощью ЭДТА-титрования Одним из факторов, определяющих качество воды, является ее степень жесткости. Жесткость воды определяется содержанием в ней кальция и магния
. Дополнительная информацияПрактическое занятие № 4 ТИТРАЦИИ
Практическое занятие №4 ТИТРОВАНИЕ Реагенты: 1.Стандартный раствор NaOH 0,1 моль / л 2. Раствор H 2 SO 4 неизвестной концентрации 3. Фенолфталеин 4. Стандартный раствор Na 2 S 2 O 3 0,1 моль / л 5. Раствор крахмала
Дополнительная информацияДополнительная лекция: ОСНОВЫ ТИТРАЦИИ
Дополнительная лекция: ОСНОВЫ ТИТРАЦИИ 1 Определение и применение Титрование - это постепенное добавление раствора реагента (называемого титрантом) к аналиту до завершения реакции. Общие приложения:
Дополнительная информацияАТОМЫ.Вопросы с множественным выбором
Глава 3 АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ Вопросы с множественным выбором 1. Что из следующего правильно соответствует 360 г воды? (i) 2 моля H 2 0 (ii) 20 моль воды (iii) 6,022 10 23 молекулы воды (iv)
Дополнительная информацияБанк вопросов Электролиз
Банк вопросов Электролиз 1. (a) Что вы понимаете под терминами (i) электролиты (ii) неэлектролиты? (b) Составьте электролиты и неэлектролиты из следующих веществ (i) сахарный раствор
Дополнительная информацияph: Измерение и использование
ph: Измерение и использование Одним из наиболее важных свойств водных растворов является концентрация иона водорода.Концентрация H + (или H 3 O +) влияет на растворимость неорганических и органических
Дополнительная информацияРаздел 6 Концепция крота
Химическая форма 3 Page 62 Г-жа Р. Буттигиг Раздел 6 Концепция родинки См. Раздел «Химия для вас», глава 28 с. 352-363 См. Главу 5 по химии GCSE, стр. 70-79 6.1 Относительная атомная масса. Относительная атомная масса
Дополнительная информацияДЕИОНИЗАЦИЯ В "ОБОЛОЧКЕ"
Деионизированная вода (ДИ) ДЕИОНИЗАЦИЯ В «ОБОЛОЧКЕ ОРЕХА» Городская вода проходит через пластиковые шарики темно-янтарного цвета размером с икру, называемые катионо-ионообменной смолой.Катионная смола находится в водородной форме
Дополнительная информацияСвойства кислот и оснований
Лабораторная работа 22 Свойства кислот и оснований TN Standard 4.2: Студент исследует характеристики кислот и оснований. Вы когда-нибудь чистили зубы, а затем выпивали стакан апельсинового сока? Что
Дополнительная информацияCHM1 Отзыв к экзамену 12
Темы Решения 1.Аррениусовы кислоты и основания a. Кислота увеличивает концентрацию H + в b. Основание увеличивает концентрацию ОН - в 2. Сильные кислоты и основания полностью диссоциируют 3. Слабые кислоты и
Дополнительная информацияМолярность ионов в растворе.
ПРИЛОЖЕНИЕ А. Молярность ионов в растворе. Часто необходимо рассчитать не только концентрацию (в молярности) соединения в водном растворе, но также и концентрацию каждого иона в водном растворе.
Дополнительная информация6 Реакции в водных растворах
6 Реакции в водных растворах. Вода - самая распространенная среда, в которой естественным образом протекают химические реакции. В этом нетрудно убедиться: 70% массы нашего тела составляет вода, а около 70% поверхности -
. Дополнительная информацияКислоты, основания и соли
Кислоты, основания и соли 2 ГЛАВА Советы и уловки Кислоты имеют кислый вкус, а основания горькие на вкус.Индикаторы - это химические вещества, которые дают разные цвета в кислых и основных растворах. Если
Дополнительная информацияОбщая жесткость воды
Тест 14 ВВЕДЕНИЕ Когда вода проходит через такие отложения, как известняк, или над ними, уровни ионов Ca 2+, Mg 2+ и HCO Ð 3, присутствующих в воде, могут значительно увеличиваться, а катионы жесткой воды вызывают образование
Дополнительная информацияph Щелочность воды
ph Щелочность воды DOC316.52.93085 На основе стандарта ISO 9963-1: 1994 ph-метрическое титрование от 0,4 до 20 ммоль / л общей щелочности 1. Введение Щелочность воды - это ее способность нейтрализовать кислоту.
Дополнительная информацияПериодическая таблица, валентность и формула
Периодическая таблица, валентность и формула Происхождение периодической таблицы Мендельев в 1869 году предположил, что существует связь между химическими свойствами элементов и их атомными массами.Он заметил
Дополнительная информация1. Прочтите P. 368-375, P. 382-387 и P. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436 # 1, 7, 8, 11
SCh4U- РЕШЕНИЕ АКАДЕМИИ R.H.KING & РАБОЧАЯ ТАБЛИЦА КИСЛОТЫ / ОСНОВАНИЯ Название: Важность воды - УСТАНОВКА ПОДКЛЮЧЕНИЯ ЧТЕНИЕ 1. Прочтите стр. 368-375, стр. 382-387 и стр. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436
Дополнительная информацияТЕМА 11: Кислоты и основания
ТЕМА 11: Кислоты и основания ЭЛЕКТРОЛИТЫ - это вещества, которые при растворении в воде проводят электричество.Они проводят электричество, потому что распадутся на Ex. NaCl (ы)! Na + (водн.) + Cl - (водн.) И
Дополнительная информацияЭксперимент 16-кислоты, основания и ph
Определения кислота - ионное соединение, которое выделяет воду или вступает в реакцию с ней с образованием иона водорода (H +) в водном растворе. Они кислые на вкус и становятся красной лакмусовой бумажкой. Кислоты реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк,
Дополнительная информацияНАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ
НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула.У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.
Дополнительная информация(ПРИКЛАДНАЯ НАУКА II)
VPCOE VIDYA PRATHISHTHAN S КОЛЛЕДЖ ИНЖЕНЕРНОЙ ЛАБОРАТОРИИ РУКОВОДСТВО ПО ХИМИИ (ПРИКЛАДНАЯ НАУКА II) ВТОРОЙ СЕМЕСТР ДЛЯ ПЕРВОГО ГОДА КУРСЫ ДЛЯ ИНЖЕНЕРНОЙ СТЕПЕНИ Утверждено HoD д-р А.П. Дополнительная информация
IB Химия.Обзор химии DP
DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определите количество частиц и количество
Дополнительная информацияОбзор модульного теста химии
SNC 2DI Chemistry Unit Test Review Примечание: этот обзорный лист охватывает только вторую половину нашего химического модуля.Вам следует использовать наш обзорный лист промежуточного модульного теста, чтобы вспомнить концепции из первой половины
. Дополнительная информацияСравнение твердости
Сравнение твердости. Твердость адаптирована из: оригинального упражнения Creek Connections. Creek Connections, Box 10, Allegheny College, Meadville, Пенсильвания 16335. Уровень обучения: все Продолжительность: 50 минут Окружение:
Дополнительная информацияКАРБОКСИМЕТИЛ ЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ
КАРБОКСИМЕТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ Приготовлена на 28-м заседании JECFA (1984), опубликована в FNP 31/2 (1984) и в FNP 52 (1992).Спецификации на металлы и мышьяк пересмотрены на 55-м заседании JECFA (2000 г.). ADI не указан
Дополнительная информацияВопросы по диагностике химии
Вопросы по диагностике химии Ответьте на эти 40 вопросов с несколькими вариантами ответов, а затем проверьте свои ответы, расположенные в конце этого документа. Если вы правильно ответили менее чем на 25 вопросов, вам необходимо
Дополнительная информацияСмеси и чистые вещества
Блок 2 Смеси и чистые вещества Вещества можно разделить на две группы: смеси и чистые вещества.Смеси являются наиболее распространенной формой веществ и состоят из смесей чистых веществ. Они
Дополнительная информацияРабочий лист химии после зачисления
Название: Рабочий лист химии после зачисления Цель этого рабочего листа - помочь вам обобщить некоторые фундаментальные концепции, которые вы изучали на GCSE, и представить некоторые из концепций, которые будут частью
. Дополнительная информацияЕДИНИЦЫ КОНЦЕНТРАЦИИ
ЕДИНИЦЫ КОНЦЕНТРАЦИИ Существует ряд различных способов выражения концентрации растворенного вещества, которые обычно используются.Некоторые из них перечислены ниже. Молярность, M = моль растворенного вещества / литр раствора Нормальность,
Дополнительная информация .